石墨是碳质元素结晶矿藏，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为340pm，同一网层中碳原子的间距为142pm;。属六方晶系，具完好的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。
石墨因为其特别结构，而具有如下特别性质：
1、抗热震性：石墨在常温下使用时能饱尝住温度的剧烈改变而不致破坏，温度骤变时，石墨的体积改变不大，不会产生裂纹。
2、耐高温性：石墨的熔点为3850±50℃，沸点为4250℃，即便经超高温电弧灼烧，分量的损失很小，热膨胀系数也很小。石墨强度随温度进步而加强，在2000℃时，石墨强度进步一倍，石墨坩埚就是这一特别性质的*体现产品。
3、可塑性：石墨的韧性好，可碾成很薄的薄片。
4、导电、导热性：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而降低，甚至在极高的温度下，石墨成*热体。石墨能够导电是因为石墨中每个碳原子与其他碳原子只形成3个共价键,每个碳原子仍然保留1个自由电子来传输电荷。
5、化学稳定性：石墨在常温下有良好的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。
6、润滑性：石墨的润滑性能取决于石墨鳞片的大小，鳞片越大，摩擦系数越小，润滑性能越好。
名字来源：源于希腊文“graphein”，意为“用来写”。由德国化学家和矿藏学家A. G. Werner 于1789命名
化学组成：成分纯洁者很少，往往含各种杂质
类别：自然元素-非金属元素-碳族
石墨在常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂;高温下与氧反响焚烧，生成二氧化碳或一氧化碳;在卤素中只有氟能与单质碳直接反响;在加热下，单质碳较易被酸氧化;在高温下，碳还能与许多金属反响，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下能够冶炼金属。此外，近年的研究发现，石墨能够被氯磺酸溶解，形成单层石墨烯的氯磺酸“溶液”。
